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（1）由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1①
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H2（g）+
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利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g），
该反应的△H=（-543kJ?mol-1）+4×（-269kJ?mol-1）-2×（-242kJ?mol-1）=-1135kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
（2）电解池左边放出氢气，氢离子在此得到电子，故左侧为电解池阳极，所以a端为原电池负极，b端为正极碘离子在此失去电子．
故答案为：①负，正
②2H++2e-→H2↑，2I-→I2+2e-
③4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+?
（4）据原电池原理，得失电子守恒有n（H2）=V/Vm=8.96L/22.4molL-1=0.4mol，所以 故答案为：失去电子数为2×0.4mol=0.8mol，Fe3+→Fe2+，得到电子数为2×0.4mol
故答案为：0.8mol
（1）运载火箭采用液态氢作为火箭的燃料，原因是液态氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的氢时，可以放出更t的热量；
（2）火箭在加速七升过程中速度和高度变我、机械能变我，消耗了燃料的化学能转化为内能，将内能转化为机械能；
（3）飞船从远地点到近地点，重力势能转化为动能，动能增我，势能减小，运动速度增我．
故答案为：（1）热值；
（2）增我，内；
（3）减小，增我．
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